必考常识点一、分子

⒈ 分子：保握物资化学性质的最小粒子。

⑴ 组成物资的每一个分子与该物资的化学性质是一致的，分子只可保握物资的化学性质，不保握物资的物感性质。因物资的物感性质，如口头、情景等，都是宏不雅气候，是该物资的大都分子蚁集后所推崇的属性，并不是单个分子所能保握的。

⑵“最小”不是都备意旨上的最小，而是保握物资化学性质的最小。

⒉ 分子的性质

⑴ 分子质料和体积都很小。

⑵ 分子老是在连续畅通着的。温度升高，分子畅通速率加速，如阳光下湿衣物干得快。

⑶ 分子之间有斥逐。一般说来，气体的分子之间斥逐距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体搀和后的总体积小于二者的原体积之和，都讲解分子之间有斥逐。

⑷ 同种物资的分子性质相通，不同种物资的分子性质不同。咱们都有这么的生涯体验：若口渴了，不错喝水解渴，同期吃几块冰块也不错解渴，这就讲解：水和冰都具有相通的性质，因为水和冰都是由水分子组成的，同种物资的分子，性质是相通的。

必考常识点二、原子

⒈ 原子

⑴ 原子是化学变化中的最小微粒

⑵ 原子是组成物资的一种微粒。举例少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；赞理气体等。

⑶ 原子连续地畅通着；原子虽很小但也有一定质料。关于原子的封闭远在公元前5世纪提倡了关联“原子”的不雅念。但莫得科学推行作依据，直到19世纪初，化学家景尔顿证实推行事实和严格的逻辑推导，在1803年提倡了科学的原子论。

⒉ 原子中的电量关系

⑴ 组成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

质子：1个质子带1个单元正电荷(+)。

中子：不带电。

电子：1个电子带1个单元负电荷。

但并不是通盘的原子都是由这三种粒子组成的。如有一种氢原子中只消质子和电子，莫得中子。

⑵ 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)即是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单元正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质于数与核外电子数杰出，是以在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。

⑶ 原子中存在带电的粒子，为什么通盘这个词原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成，原子核又是由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷杰出，但电性相背，是以通盘这个词原子不显电性。

⒊ 原子中几种微粒的作用

⑴ 质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

因为原子中质子数＝核电荷数。

⑵ 质子数决定元素的种类。

⑶ 质子数、中子数决定原子的相对原子质料。

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质料。

⒋ 原子的核外电子层散布

⑴ 核外电子的分层排布轨则：

第一层不跳跃2个，第二层不跳跃8个；最外层不跳跃8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不跳跃2个，第二层不跳跃8个，第三层不跳跃18个；最外层电子数不跳跃8个(只消1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

⑵ 电子能量的上下决定电子畅通区域距离原子核的遐迩。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

必考常识点三、分子和原子的比拟

⒈ 雷同点

⑴ 都是组成物资的基本粒子；

⑵ 质料、体积都相称小，彼此间均有一定斥逐，处于不灭的畅通中；

⑶ 同种分子(或原子)性质相通，不同种分子(或原子)性质不同；

⑷ 都具有种类和数量的含义。

⒉ 分裂

分子和原子的分裂在于化学反映中可再分，构因素子中的原子从头组合成新物资的分子在化学反映中不可再分，化学反映前后并莫得酿成其它原子。

必考常识点四、原子最外层电子数与元生性质的关系

⒈ 原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8(第一层为最外层时＝2)为赞理气体元素。

⒉ 原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数＜4为易失电子，＞或＝4为易得电子，＝8(第一层为最外层时＝2)为褂讪。

⒊ 原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。

⒋ 原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数。

⒌ 元素结构与元生性质之间的关系

⑴ 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

⑵ 质子数与核外电子数是否杰出，决定该元素的微粒是原子如故离子。

⑶ 原子最外电子层电子的数量与元素的化学性质关系密切。

⑷ 赞理(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的褂讪结构，化学性质较褂讪，一般要求下不与其它物资发生化学反映。

⑸ 金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反映中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到褂讪结构。

⑹ 非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反映中易得回电子，使最外层达到褂讪结构。

必考常识点五、元素象征周围数字的意旨

⒈ 元素象征前的数字：暗示原子个数2N。

⒉ 化学式前边的数字：暗示分子个数2H2O。

⒊ 离子象征前边的数字：暗示离子个数。

⒋ 元素象征右上角的数字：暗示该离子所带的电荷数Mg2+。

⒌ 元素象征正上方的数字：暗示该元素的化合价。

⒍ 化学式中元素象征右下角的数字：暗示该分子所含有的某原子个数H2O。

必考常识点六、离子

⒈ 离子的见地

离子：带电的原子或原子团叫离子。

⒉ 离子的电荷

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量。

⒊ 离子的象征

离子象征的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+。

阴离子：O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-。

⒋ 原子团见地

⑴ 原子团：由两种或两种以上元素的原子组成，在化学反映中频繁以合座进入反映的原子集团。

⑵ 常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-、NH4+、碳酸氢根(HCO3-)、硫酸氢根(HSO4-)、磷酸氢根(HPO42-)、磷酸二氢根(H2PO4-)。

⑶ 防御：原子团仅仅化合物中的一部分，不可脱离物资单独存在，因此含原子团的物资必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物资不含原子团。原子团在化学反映中可再分为更小的粒子原子。

发布于：四川省